1.原子半径125皮米,第一电离能915kJ/mol,电负性1.6。硬度2.5,有延展性,良好的传热、导电性,锌燃烧时有蓝绿色火焰。高温时跟水蒸汽反应放出氢气。加热时可跟卤素,硫等反应。易与酸反应,但高纯锌反应慢,若加入少量硫酸铜溶液,或跟铜、镍、铂等金属接触时,反应加快。溶于强碱溶液,化学性质比较活泼。

2.室温时在空气中较稳定。在潮湿空气中生成一层灰色碱式碳酸锌,可作保护膜。

3.稳定性^[12]  稳定

4.禁配物^[13]  胺类、硫、氯代烃、强酸、强碱、氧化物、强氧化剂、水、碱金属氢氧化物

5.避免接触的条件^[14]  潮湿空气

6.聚合危害^[15]  不聚合

1.用作分析试剂,如作还原剂,用于砷、铜、硝酸盐等测定。

2.与乙酸、盐酸、硫酸、碱、水(含氯化按)等共用作还原剂。锌粉蒸馏。制有机锌化合物。Reformatsky反应。由苯甲醛制苯基卡宾等。

3.用作催化剂、还原剂,用于有机合成,也用于电镀锌和制备有色金属合金。^[17]

1.真空下降360g金属锌缓慢加入到3340ml15%的硫酸溶液中,加热到70℃进行反应。

当H₂不再溢出后,用1200ml水稀释,制的硫酸锌溶液,取出50ml,其余备用。在50ml稀释溶液中加入4g碳酸钠,析出的碳酸锌沉淀用水洗涤三次(每次300ml),备用。取7.5g七水合硫酸亚铁溶于500ml水中,并用1ml优级纯硫酸酸化,加热,逐滴加入30%的过氧化氢使溶液中Fe²⁺离子全部转为Fe³⁺离子。将制的的硫酸铁溶液加到上述备用的硫酸锌溶液中,并在搅拌下加入制好的碳酸锌沉淀,然后在快速搅拌下加热至30-40ºC,静置,待溶液澄清后,过滤【除去吸附有As、P、Sb等杂质的Fe(OH)₃沉淀】。滤液进行电解并调节PH值,使刚果红稍稍变蓝。电解时以优级纯或锌片作为阴极,工业锌作为阳极,两极间距2-3cm,两极间电压6V,电流密度取决于电解液温度。

在析出200g锌后,电解液必须再按上述方法重新用硫酸铁和碳酸锌进行处理。

2.制备锌是以闪锌矿ZnS为主要原料,通过冶炼而制得。工业上通常是将ZnS氧化焙烧成具有良好反应活性的氧化物。然后采用热还原法和电解法来制得锌。将由锌焙烧块和煤粉制成的炉料,投入至1300～1350℃的炼锌炉内进行反应,还原反应所生成的金属锌蒸气,经导管通入锌冷凝器,捕集得金属锌。此法所得到的金属锌杂质含量较高,要获得较纯的锌,还需进行真空蒸馏。

3.将焙烧料中的氧化锌用硫酸溶解,通过氧化除铁,锌粉置换除钴、铜、镍等杂质后,置于电解槽内,以铅作阳极,铝板作阴极。电解时,金属锌沉积在铝板上,将其剥离下来便成为产品。用电解法生产的金属锌纯度可达99.99%。

储存注意事项^[16]  储存于阴凉、干燥、通风良好的专用库房内,远离火种、热源。库温不超过32℃,相对湿度不超过75%。包装密封。应与氧化剂、酸类、碱类、胺类、氯代烃等分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。